NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Las reglas para los números de oxidación pueden deducirse si se tiene en cuenta lo dicho con respecto a que los elementos, al unirse, pierden, ganan o comparten electrones para llegar a una estructura más estable. Los números de oxidación son consecuencia de esto.

En los compuestos iónicos, si el ión es monoatómico, el número de oxidación coincide con su carga eléctrica, esto se da en los metales (Na+, Ca2+, Fe3+, etc.) o en los aniones no oxigenados (Cl–, S2–, etc.). Pero no se debe confundir número de oxidación con carga eléctrica, en los iones poliatómicos la carga del ión es una cosa y los números de oxidación de cada elemento en el ión, otra. Por ejemplo, en el ión NO3– el número de oxidación del nitrógeno es +5, el del oxígeno es 2-, siendo la carga eléctrica del ión igual a 1- (carga del ión poliatómico: número de oxidación del catión más el número de oxidación del anión)

En un compuesto covalente el número de oxidación se define como la carga que le quedaría a ese elemento si los electrones de esa unión covalente se asignaran al más electronegativo de los elementos. Teniendo en cuenta esto el elemento más electronegativo tendrá el número de oxidación negativo y el menos electronegativo el número de oxidación positivo.

En el caso de los halógenos, cuando se unen con un elemento menos electronegativo tendrán como número de oxidación el 1-. Pero cuando se unen con el oxígeno, como éste es más electronegativo, tendrán números de oxidación positivos, excepto el fluor que siempre tiene estado de oxidación 1-.

CUESTIONARIO

¿Por qué las sustancias simples o puras tendrán número de oxidación cero?

¿Por qué el hidrógeno tiene número de oxidación +1 cuando se combina con no metales y 1- cuando se une a metales en compuestos binarios (hidruros)?

¿Por qué el oxígeno es siempre 2- salvo en las excepciones?

¿Por qué el grupo IA tiene como único número de oxidación el 1+ y el grupo IIA como único número de oxidación 2+?

¿Por qué el flúor tiene cómo único número de oxidación el 1-?