CÓMO ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN A LOS ELEMENTOS DE UNA MOLÉCULA

Premisa: El número de oxidación es el número de electrones cedidos o ganados por un átomo, lo cual le da una carga positiva o negativa, permitiéndole combinarse con otros elementos durante una reacción química.

Reglas para asignar números de oxidación en las moléculas:

• el número de oxidación del elemento principal siempre debe indicarse con el signo respectivo, es decir, si es positivo o negativo.
• el numero de oxidación de todos los elementos puros es cero (0), tengan en cuenta que aunque los gases puros se encuentran diatómicos no han reaccionado con nada por lo que igual tendrian un numero de oxidacion cero (H2, O2, Cl2, etc)
• la suma de los números de oxidación de los átomos presentes en una molécula electricamente neutra (sin carga) siempre debe ser cero, por eso en todas las moléculas siempre hay un catión y un anión, así por ejemplo si el catión tiene carga 1+, el anión debe tener carga 1- para que se cumpla que   1+   +   1- = 0

ejemplos:               Na2O     en esta molécula el catión son los dos iones de sodio y el anión es el oxígeno..... como ya hemos visto, el oxígeno siempre tiene carga 2- así que el catión debe tener carga 2+.....si se fijan hay dos átomos de sodio, es decir que esos dos átomos generan la carga 2+ por lo que se puede decir que cada ión de sodio tiene carga 1+ 

• para el caso de los elementos del grupo 1A, 2A y 3A, el número de oxidación corresponde con el número de electrones de valencia, con carga positiva, en cualquier compuesto que estén, es decir, los elementos del grupo 1A siempre tendran carga 1+, los del grupo 2A siempre tendrán carga 2+ y los elementos del grupo 3A (excepto el boro) siempre tendran carga 3+
• el hidrógeno siempre tiene carga 1+ excepto en los hidruros metálicos donde tiene carga 1-
• el oxígeno siempre tiene un número de oxidación de 2-
• los halógenos cuando forman ácidos hidrácidos y sales haloideas, tienen un número de oxidación 1-
• el flúor siempre tiene un número de oxidación de 1-
• en las moléculas ternarias, como es el caso de los hidróxidos y de los ácidos oxácidos siempre habrán elementos con números de oxidación fijos como el caso del hidrógeno o el oxígeno, por lo que al elemento que haga falta se le determinará el número de oxidación teniendo en cuenta la tercera regla mencionada anteriormente

ejemplo:   H2CO3      siguiendo las reglas, estas me indican que el número de oxidación del hidrígeno es 1+, como hay 2 átomos de hidrógeno, en total tendría una carga de 2+

H1+  *    2 = 2+    

en el caso del oxígeno, la regla indica que siempre tiene un numero de oxidación de 2-, considerando que hay 3 átomos, en total la carga negativa es 6-

O2-   *    3 = 6-

de acuerdo con la tercera regla el numero de oxidación de H, más el del C más el del O debe ser igual a 0

H  +   C + O = 0  reemplazando los datos queda:

2+   +   C  +    6 -  = 0

la pregunta ahora es, qué número de oxidación debería tener el carbono para que la igualdad se cumpla? la respuesta es 4+ porque 

2+  +  4+   +  6- =0

6 - 6 =0